text: 化學裡的雙三角錐形分子構型。這種分子構形的例子子有氣態的五氟化磷 PF5及五氯化磷 PCl5。軸向及水平面.和中心原子鍵結的五個原子不完全等價，可以分為兩種不同的位子。以五氯化磷為例，磷原子和三個氯原子同一個平面，三個氯原子彼此之間相隔120度，這三個氯原子是在水平面位置上。依照分子構形的價層電子對互斥理論，軸向位置要比水平面位置要擁擠，軸向配體鄰近有三個配體與其有90度的夾角，而水平面配體鄰近只有二個配體與其有90度的夾角。若雙三角錐形分子構型的五個配體均相同，軸向配體的鍵長會比水平面配體要長，因為軸向配體無法像水平面配體那麼接近中心原子。以PF5為例，軸向的P−F鍵鍵長為158 pm，水平面的P−F鍵鍵長為152 pm。PCl5的軸向鍵鍵長及水平面鍵鍵長分別是214 pm及202 pm。在PF3Cl2中，二個氯原子都會在水平面位置上，表示氟原子的較強，比較容易佔據軸向位置。一般而言親頂性會隨電負性而增加，也會隨π電子吸收能力而增加，例如Cl &lt; F &lt; CN的例子。兩個因素都會降低接近中心原子處的鍵合區的電子密度，因此軸向位置的擁擠對這些原子影響不大。有孤電子對時的相關構型.VSEPR理論也有預測一個孤電子對取代配體時的情形，其電子分佈不變，不過孤電子對會佔據一個配體的位置。若分子的孤電子對和配體加起來共有五個，其電子對分佈會和雙三角錐形分子構型一樣，不過孤電子會在水平面位置上，因此產生的分子構型也會不同。四氟化硫 SF4的中心原子為硫，周圍有四個氟原子，分別在兩個軸向位置上以及兩個水平面位置上，孤電子對在水平面位置上，依照價層電子對互斥理論，三氟化氯 ClF3屬於AX3E2分子，氟原子分別在兩個軸向位置上以及一個水平面位置上，兩個孤電子對則在水平面位置上。三碘陰離子 I3-也和雙三角錐形分子構型有關，但實際分子構型是直線形分子構型，二個碘離子都在軸向位置上，而孤電子對都在水平面位置上。貝里假旋轉.雙三角錐形分子構型會出現貝里假旋轉，因此使使分子發生異構化。類似構象非對映異構體中原子移動的機制，沒有完成完整的旋轉。貝里假旋轉的過程中，二個水平面配體會「移」往分子的軸向，而二個軸向配體會同時「移」往分子的水平面，會產生固定的週期性運動。貝里假旋轉在一些簡單分子上格外明顯，例如五氟化磷 PF5。
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metadata: 雙三角錐形分子構型
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