text: 鋱化合物是鑭系金屬鋱形成的化合物，在這些化合物中，鋱一般顯+3價，如TbCl3、Tb(NO3)3等；+4價的鋱化合物如TbO2、BaTbF6也是已知的。三價鋱離子在水溶液中一般是無色的，它在溶液或晶體中被一定波長的紫外光照射時，會發出綠色的熒光。這一性質產生了光學等領域的應用。氧族元素化合物.鋱有多種氧化物，最易得到的是七氧化四鋱，氫氧化物、草酸鹽、對氨基苯甲酸鹽等鋱化合物的熱分解均會產生七氧化四鋱，由於該氧化物同時含有三價鋱和具有氧化性的四價鋱，如和硝酸反應產生硝酸鋱並放出氧氣：2 Tb4O7 + 24 HNO3 → 8 Tb(NO3)3 + 12 H2O + O2↑它在乙酸和鹽酸的混合物中迴流，可以分離出三價鋱和四價鋱：Tb4O7 + 6 HCl → 2 TbO2 + 2 TbCl3 + 3 H2O它與二氰二胺在高溫下反應，可以得到Tb2O2CN2。鋱的另一種常見氧化物是三氧化二鋱，它由七氧化四鋱在1300 °C由氫氣還原製得。在摻雜鈣後形成p型半導體。二氧化鋱可由稀鹽酸處理七氧化四鋱製得，其水合物TbO2·xH2O可由過硫酸鉀在硝酸銀的存在下氧化氫氧化鋱得到。二氧化鋱可以和二氧化鐠形成混晶。三硫化二鋱是鋱的硫化物之一，可由相應的單質按化學計量比反應得到，也能由七氧化四鋱在高溫下與二硫化碳和硫化氫反應制得。它和氫氟酸溶液反應得到三氟化鋱半水合物。三硒化二鋱可由鋱的多硒化物TbSe1.9和金屬鋱反應得到，它可以形成黑色的針狀晶體，具有U2S3結構，空間群為Pnma。鹵化物及滷配合物.鋱可以形成TbX3四種鹵化物，除氟化物外均易溶於水，在水中是強電解質。無水鹵化鋱可由氧化物或鹵化物的水合物反應制得：Tb2O3 + 6 NH4Cl → 2 TbCl3 + 3 H2O + 6 NH3↑TbCl3·6H2O + 6 SOCl2 → TbCl3 + 6 SO2↑ + 12 HCl↑四氟化鋱是四價鋱唯一可以形成的鹵化物，具有強氧化性。它可由三氯化鋱或三氟化鋱和氟氣在320 °C下反應得到：2 TbF3 + F2 → 2 TbF4將TbF4和CsF按化學計量比混合，於氟氣氣氛中加熱，可以得到CsTbF5。它是正交晶系晶體，空間群"Cmca"，具有層狀結構，由[TbF8]4−和十一配位的Cs+構成。化合物BaTbF6可由類似方法制得，它是正交晶系晶體，空間群"Cmma"，同樣存在著[TbF8]4−。含氧酸鹽.硫酸鋱可由七氧化四鋱和濃硫酸反應得到，它在水中可以結晶出無色的八水合物晶體，與相應的鐠化合物同構。加熱八水合物可以得到無水物，無水物再次水合時發生放熱反應。硝酸鋱可由三氧化二鋱和硝酸反應並結晶得到，晶體用45~55%硫酸乾燥，可以得到六水合物。加熱水合物只能得到鹼式鹽TbONO3，其無水物可以透過三氧化二鋱和四氧化二氮反應得到。磷酸鋱可由磷酸氫二銨和硝酸鋱反應得到，反應產生六方晶系的一水合物，它在355 nm波長的激發下可以發出鋱的特徵綠光的晶體，它在1.5 K以下是一種具有誘導磁矩的伊辛鐵磁體。鋱的銻酸鹽TbSbO4也是已知的。碳酸鋱可由氯化鋱和飽和二氧化碳的碳酸氫鈉溶液反應得到，產物也需用飽和二氧化碳的水來洗滌。鍺酸鹽TbIII13(GeO4)6O7(OH)和K2TbIVGe2O7可以在高溫高壓下合成得到，它們分別為三方和單斜晶系的無色晶體。鋱的硼酸鹽可由七氧化四鋱和硼酸反應得到：2 Tb4O7 + 8 H3BO3 → 8 TbBO3 + 12 H2O + O2↑其六方相的單晶可以透過熔融提拉法獲得；它還能形成一種三斜晶系的固體，可以透過溶膠-凝膠法得到。複合硼酸鹽TbFe3(BO3)4和TbAl3(BO3)4也可以用類似的方法得到。三氧化二鋱、氯化鋱和氧化硼在氯化銫熔體中反應，可以得到氧氯化物硼酸鹽Tb4O4Cl(BO3)，它是單斜晶系晶體，空間群"P"21/"n"。鋁酸鹽Tb3Al5O12與鎵酸鹽Tb3Ga5O12都可用作磁光材料。應用.三價鋱的化合物在激發下可以發出綠光，如氧化鋱可用於映象管電視中。此外，鋱化合物還有其它應用，例如TbFe2基化合物可用於磁致伸縮材料，介電質Tb3Ga5O12可用作磁光材料，加替沙星鋱可用作藥物。
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