text: 三氧化二錳是一種無機化合物，化學式為Mn2O3，其中錳處於+3氧化態。製備.在800℃以下將二氧化錳於空氣中灼燒可以得到α-Mn2O3，在600-800℃空氣中加熱Mn2+的硝酸鹽、草酸鹽或碳酸鹽也能得到α-Mn2O3。γ-Mn2O3由氫氧化錳(II)的脫水氧化製得。 很多製備奈米晶體Mn2O3的方法已有報道，如透過氧化Mn2+鹽或還原MnO2製備。需要注意的是，Mn2O3和MnOOH並不是相同的，MnOOH在空氣中加熱，會在約300 °C時產生MnO2。結構及物理性質.三氧化二錳和其它過渡金屬氧化物不同，並不採取剛玉的結構。已知它有常見的α型和γ型，和在高壓下有著CaIrO3結構的晶型。α-Mn2O3是黑色固體，為斜方晶系，晶格常數a=941.2 pm、b=941 pm、c=942.3 pm，奈耳溫度約為80K。γ-Mn2O3則是立方密排結構，奈耳溫度為39K。化學性質.三氧化二錳是一種氧化劑，可以將鹽酸氧化為氯氣：Mn2O3 + 6 HCl —Δ→ 2 MnCl2 + Cl2↑ + 3 H2O和濃硫酸反應，則放出氧氣：2 Mn2O3 + H2SO4 —Δ→ 4 MnSO4 + O2↑ + 4 H2O三氧化二錳也能氧化有機物，如在硫酸的水溶液中將4-氟甲苯氧化為4-氟苯甲醛，將4,4'-二甲基-2,2'-聯吡啶氧化為2,2'-聯吡啶-4,4'-二甲醛，以及將4-甲基苯磺酸氧化為4-甲醯基苯磺酸。三氧化二錳和氧化鑭在高溫反應，可以得到正交晶系的LaMnO3，這種化合物與GdFeO3異構。它也能直接和六氟乙醯丙酮在環己烷中迴流下反應，生成三(六氟乙醯丙酮)合錳(III)。應用.三氧化二錳在無機上可以用作一氧化氮選擇性還原的催化劑，在有機合成中用作氧化劑，它也能用作鈀鉑合金的載體或電極材料。
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metadata.title: 三氧化二錳
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