text: 鑭系元素的三氯化物是一組化學式為LnCl3的無機化合物，其中Ln代表任何鑭系元素。三氯化物在鑭系元素的應用和學術化學研究中是標準的試劑。它們以無水固體和水合物形式存在。性質.無水固體的熔點從582 °C不等。它們一般呈淡色，通常是白色。製備.鑭系元素的氧化物和碳酸鹽在鹽酸中溶解，得出水合陽離子的氯鹽：M2O3 + 6HCl + n H2O → 2[Ln(H2O)n]Cl3工業途徑.無水三氯化物在工業上透過氧化物的碳熱反應生產：M2O3 + 3Cl2 + 3C → 2MCl3 + 3CO氯化銨途徑.氯化銨途徑是指鑭系元素的無水氯化物的一種生產過程。這個方法好處在於，它適用於所有14個鑭系元素，而且可以生成耐水解、對空氣穩定的中間體。使用氯化銨作為試劑相當方便，因為鹽是無水的，即使在空氣中處理也會如此。另一個好處是，氯化銨會在與三氯化物的穩定性相容的溫度，熱分解成揮發性產物。鑭系元素的氧化物和過量氯化銨的混合物進行反應時，會生成五氯化物和六氯化物的無水銨鹽。通常需要讓混合物在230-250 °C下反應數小時。部分鑭系元素會形成五氯化物：M2O3 + 10NH4Cl → 2(NH4)2MCl5 + 3H2O + 6NH3Tb4O7 + 22NH4Cl → 4(NH4)2TbCl5 + 7H2O + 14NH3其他鑭系元素則會形成六氯化物：M2O3 + 12NH4Cl → 2(NH4)3MCl6 + 3H2O + 6NH3Pr6O11 + 40NH4Cl → 6(NH4)3PrCl6 + 11H2O + 22NH3這些反應也可以以金屬開始，例如：Y + 5NH4Cl → (NH4)2YCl5 + 1.5H2 + 3NH3鑭系元素的氯銨化物在真空下受熱，轉化為三氯化物。這個反應通常在350–400 °C開始：(NH4)2MCl5 → MCl3 + 2HCl + 2NH3(NH4)3MCl6 → MCl3 + 3HCl + 3NH3其他方法.鑭系元素的三氯化物水合物在氯化氫的熱流下去掉水分。結構.如上表所示，無水三氯化物主要有兩種結構，UCl3和YCl3。UCl3結構有配位數為9的金屬原子。只有TbCl3具有的PuBr3結構，其金屬原子的配位數為8。其餘金屬的配位數為6，與三氯化鋁一樣。反應.在商業中，用物質還原鑭系元素的三氯化物，可得所對應的金屬：LnCl3 + Al → Ln + AlCl3在某些情況下，三氟化物更常用。它們與潮溼空氣反應生成氯氧化物：LnCl3 + H2O → LnOCl + 2 HCl對研究合成的科學家來說，這個反應反而會產生問題，因為氯氧化物的活潑性較低。
metadata.dataset: erhwenkuo/wikipedia-zhtw
metadata.title: 鑭系元素的三氯化物
metadata.url: https://zh.wikipedia.org/wiki?curid=7890430