text: 鎂化合物是鎂和其它元素形成的化合物，在這些化合物中，鎂一般為+2價。低價鎂化合物也是已知的。無機化合物.氫化物、鹵化物和滷酸鹽.氫化鎂最初於1951年透過鎂和氫氣在高溫、高壓和碘化鎂催化下反應制得。它可以和水反應放出氫氣；它也能在287 °C、1 bar下分解：MgH2 → Mg + H2鎂可以和鹵素形成化學式為MgX2的化合物，除了氟化鎂外，其餘鹵化物都易溶於水，但氟化鎂的溶解度較其它鹼土金屬的氟化物大。工業上透過硫酸鎂和氟化鈉的反應制備高純度的氟化鎂，它在1320 °C昇華。氯化鎂一般透過氧化鎂的氯化製得，或透過六水合氯化鎂在乾燥氯化氫下和氯化銨反應，再熱分解生成的鎂銨複鹽得到。它的水合物會水解，而使溶液顯酸性；直接加熱水合物會得到水解產物：[Mg(H2O)6]2+ ⇌ [Mg(H2O)5(OH)]+ + H3O+ MgCl2·nH2O ⇌ Mg(OH)Cl + HCl + (n-1)H2O 氯化鎂是離子化合物，它在熔融狀態下電解，可以得到鎂和氯氣。溴化鎂和碘化鎂的性質與氯化鎂相似。鹵化鎂和氫化鎂反應，可以得到HMgX。次氯酸鎂和亞氯酸鎂是不穩定的化合物，它們容易水解，前者生成鹼式鹽Mg(OCl)2·2Mg(OH)2，後者生成氫氧化物Mg(OH)2；氯酸鎂可由碳酸鎂和氯酸反應制得，並從溶液中結晶出六水合物，它也能由氫氧化鎂和氯氣反應得到，並用丙酮提取出來：6 Mg(OH)2 + 6 Cl2 → 5 MgCl2 + Mg(ClO3)2 + 6 H2O高氯酸鎂是易溶於水的白色粉末，可由氧化鎂和高氯酸反應得到，它從溶液中結晶出六水合物，再在200~250 °C的真空中透過五氧化二磷乾燥，可以得到無水高氯酸鎂。它是常用的乾燥劑，也可用作路易斯酸或親電試劑活化劑。高溴酸鎂也可以六水合物的形式從溶液中結晶出來，對其加熱可以得到無水物，無水物繼續加熱，它分解為氧化鎂、溴和氧氣。氧化物及硫屬化物.氧化鎂是一些鎂化合物熱分解的最終產物，它通常透過灼燒碳酸鹽或氫氧化物來製備。氫氧化鎂是一種強電解質，可由可溶性鎂鹽和氫氧化鈉反應得到，它和氧化鎂一樣，在空氣中放置會生成鹼式碳酸鹽。硫化鎂可由鎂和硫化氫反應，或透過硫酸鎂和二硫化碳在高溫反應制得：Mg + H2S → MgS + H23 MgSO4 + 4 CS2 → 3 MgS + 4 COS + 4 SO2它可以水解為Mg(HS)2，並在較高溫度進一步水解為Mg(OH)2。氫硫化鎂的溶液也可透過硫化氫和氧化鎂懸浮液反應制得。鎂的多硫化物在鎂硫電池中有所研究。硒化鎂比硒化鋅活潑，在潮溼空氣中分解；碲化鎂和硒化鎂的性質相似。有機化合物.格氏試劑.格氏試劑的名稱源自發現它的法國化學家維克多·格林尼亞，這類有機鎂化合物具有R–Mg–X通式，其中R為烴基，X為鹵素，它們通常與溶劑分子配位。格氏試劑可由鎂在溶劑中和鹵代烴反應得到，由於鎂的表面存在氧化膜，一般會加入碘來加速反應。格氏試劑在有機合成中通常用於延長碳鏈：二烴基鎂.二烴基鎂是具有R–Mg–R'的有機化合物，可由二烴基汞和鎂的反應制得。它們的反應性和格氏試劑相似，可以和氧、水、氨反應。(9,10-二氫蒽-9,10-二基)三(四氫呋喃)合鎂是鎂和蒽在四氫呋喃中反應得到的產物，它可用於提供C14H102−碳負離子，和親電試劑反應，得到二氫蒽的衍生物。
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